在通常情况下，物质有三态：气态，
态和固态。在气体中，组成气体的原子或（通常为）分子的能量常非⾼，或者各个分离的分子之间的引力常非低（或者两者兼备）。以致各个分子立独地进行运动。如果能量降低到定一点，那么，分子就不能再保持立独
，而必定会互相发生接触。但是这时有还⾜够的能量可供分子进行运动，使分子在其他分子间滑动。这种情况就是体。如果能量进一步降低，各个分离的分子就不能再滑动，而会固定在某个方位上（尽管它们许也能够或确实会在它们的固定位置附近振动）。这种物质就是固体。
在固体中，两个相邻的分子（或原子，或离子）的相对位置是不随意的。它们处于某种有规则的排列之中，这种排列取决于不同的粒子具有什么样的比例，大小有怎样的差别，外部庒力有多大，等等。在氯化钠中，钠离子和氯离子的数①2000年，芬兰科学家首次合成了氩的稳定化合物——氟氩化氢（HArF）。
——碧声注
目相等，大小有没太大的差别。在氟化铯中，铯离子和氟离子的数目相等，但铯离子比氟离子大得多。在氯化镁中，镁离子和氯离子的大小有没太大的差别，但是在数目上，氯离子为镁离子的两倍。由于这一原因，每种化合物很自然地以不同的方式进行排列。
如果你得到一块可见物质，它是由全部按有序方式排列的原子、离子或分子所组成，那么，这块可见物质就会有一些光滑的表面，它们以一些固定的角度相
（这就像从空中来看个一军队的队形。你许也看不见各个士兵，但是如果们他排列得很好，你就会见看那个队伍，如比说，呈矩形）。这块可见物质（或者说“晶体”）的整个形状取决于原子的排列。对于在一系列给定条件下的任何给定的物质来说，原子排列是固定的，此因晶体是总具有确定的形状。固体物质从本质上说几乎是总晶体，即使它们看来起并不像是那样。们我 道知，要形成一种理想的晶体，最好从处于溶
状态的纯物质着手（样这，外来的原子就不会滑⼊和打
排列）。溶应该缓慢地冷却，以便让原子有时间排成阵列。在自然界往往存在着由几种物质组成的混合物，此因，们我 后最得到的，是互相推撞和互相拥挤的几种不同的晶体。不仅如此，如果冷却常非快，那么，就会有许多晶体始开形成，以致其中任何个一晶体都有没机会生长到超过显微的大小，这些晶体各取各的方向，此因 有没确定的形状。
此因，在自然界，们我很少能看到⾜够大的清澈的晶体。
通常们我所遇到的，是一些不规则的物质碎块，它们是由们我未察觉到的微晶体构成的。
有一些固体物质是不结晶状的，此因不真正是固体。玻璃就是个一例子。
态玻璃是很有粘的，此因它的离子就难以运动，也难以排成有序阵列。当玻璃冷却时，离子运动得越来越慢，后最完全停止运动，停在哪儿就将它们的位置保持在那儿。在这种情况下不存在有规则的排列，此因“固态”玻璃实际上是一种“超冷的
体”玻璃可以是硬的，摸来起像是固体，但是它有没晶体结构，且而，它有没明显的熔点，是这它最致命的弱点。以所“固态”玻璃在加热时就是只逐渐软化而已。
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